Calcule a energia reticular do cloreto de magnésio,
, recorrendo a um ciclo de Born-Haber.
Passo 1
Resumo do enunciado: queremos estimar a energia reticular de
usando um ciclo de Born–Haber. Isto envolve relacionar a entalpia de formação de
com as entalpias de atomização de
e de
, as duas energias de ionização de
e as duas afinidades eletrônicas de
.
Passo 2
Montamos o ciclo de Born–Haber com as seguintes etapas e suas entalpias:
- Atomização de magnésio:
- Dissociação de cloro:
- Ionização de
até :
- Ganha de elétron em cloro, duas vezes:
(repetida para o segundo átomo de cloro)
5. Formação do sólido iônico:
5. Formação do sólido iônico:
Passo 3
Escrevemos a soma algébrica das entalpias em torno do ciclo, que deve valer a entalpia de formação padrão de
:
Passo 4
Isolamos
e substituímos os valores experimentais (em kJ mol
):
Logo,
Passo 5
Fazendo as contas:
Como normalmente se reporta como energia positiva de formação do retículo (valor absoluto), temos
Resposta
A energia reticular de
é aproximadamente