Calcule a energia reticular do KBr , utilizando um ciclo de Born-Haber, sabendo que a sua entalpia de formação é
.
Passo 1
O enunciado pede a energia reticular (entalpia de rede) de
pelo ciclo de Born–Haber. Vamos usar a relação
onde precisamos de quatro quantidades tabuladas: entalpia de sublimação de
, primeira energia de ionização de
, energia de dissociação do
e afinidade eletrônica do bromo.
Passo 2
Listando valores típicos (tudo em
):
• Sublimação de :
• Sublimação de
• Primeira energia de ionização de
:
• Dissociação de
:
• Afinidade eletrônica de
(energia liberada ao ganhar 1 e⁻):
Além disso, a entalpia de formação dada é
Passo 3
Substituindo na equação do ciclo:
Somando os termos não-lattice:
Logo
Passo 4
Fazendo a subtração:
Arredondando para duas casas decimais, a energia reticular de
fica: