Calcule a entropia-padrão das seguintes reações, a 298 K:
(a) Zn(s)+Cu^2+(aq) Zn^2+(aq)+Cu(s)

Passo 1

Beleza, vamos calcular a entropia-padrão (ΔS°) da reação a 298 K:
(a) Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)
Isso é Termodinâmica, mais especificamente entropia de reação. Para resolver, a gente vai precisar
  • Saber o que é entropia-padrão (S°) e como calcular ΔS° de uma reação;
  • Consultar valores de S° em tabela (J·mol⁻¹·K⁻¹);
  • Fazer a conta: ΔS° = ΣS°(produtos) – ΣS°(reagentes).

Passo 2

Primeiro, o que é entropia-padrão?
Entropia (S) mede a “bagunça” ou dispersão de energia de um sistema. Quando falamos em S°, significa “entropia padrão” de cada substância em condições padrão (1 bar, 298 K).
A fórmula geral para a variação de entropia da reação é:
Ou seja, soma dos S° dos produtos menos soma dos S° dos reagentes.

Passo 3

Agora vamos anotar os valores padrão de S° (tabela típica):
  • S°[Zn(s)] = 41,6 J·mol⁻¹·K⁻¹
  • S°[Cu(s)] = 33,2 J·mol⁻¹·K⁻¹
  • S°[Zn²⁺(aq)] = 65,4 J·mol⁻¹·K⁻¹
  • S°[Cu²⁺(aq)] = 93,6 J·mol⁻¹·K⁻¹
Esses valores vêm de tabelas de termodinâmica.

Passo 4

Agora é só aplicar a fórmula:
De
Substituindo:
De

Resposta

ΔS° = –36,6 J·mol⁻¹·K⁻¹

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