Calcule a massa de 245 mL de
, nas CNTP.
Passo 1
O que o problema pede: calcular a massa de
contida em
nas CNTP.
Informações relevantes dadas ou padrão que vou usar:
- Volume do gás:
. - CNTP (condições normais de temperatura e pressão) significa temperatura
e pressão . Nessas condições o volume molar de um gás ideal é
- Preciso também da massa molar de
, que será obtida somando as massas atômicas de enxofre e oxigênio.
Passo 2
Conceitos básicos e fórmulas que vou usar (explicando devagar):
- A “mol” é a unidade que conta partículas; um mol de qualquer gás ideal, nas CNTP, ocupa
. - Para encontrar quantos mols (
) há num certo volume usa-se a relação
onde:
-
é o número de mols (unidade: ), -
é o volume do gás (unidade compatível com ), -
é o volume molar (aqui ). - Depois, a massa
do gás é dada por
onde
é a massa molar do composto (unidade:
).
Passo 3
Converter unidades e calcular o número de mols:
- Converto
para litros para ficar consistente com :
- Agora aplico
:
Explicação: dividi o volume dado pelo volume que 1 mol ocupa nas CNTP; o resultado é quantos mols de gás estão presentes.
Passo 4
Calcular a massa molar de
(aula rápida sobre massa molar):
- Massa atômica aproximada (tabela periódica): enxofre
; oxigênio . - Então
Comentário: a massa molar é a massa de 1 mol da substância; para
somam-se as massas dos átomos na fórmula.
Passo 5
Calcular a massa do gás e arredondar:
- Uso
:
- Considerando algarismos significativos do dado inicial (
tem três algarismos significativos), faz sentido apresentar a resposta com três algarismos significativos:
Pequeno incentivo: estamos quase! A ideia-chave para esse tipo de exercício é transformar o volume em mols usando o volume molar e depois multiplicar pela massa molar — é direto quando se lembra da relação
.