Calcule a massa de
que se precipitaria se
de solução de
fosse misturada com
de
.
Passo 1
O enunciado pede: calcular a massa de
que precipita quando se misturam
de solução de
de concentração
com
de
de concentração
.
Informações dadas (pego diretamente do enunciado):
- Volume da solução de
: . - Concentração de
: . - Volume da solução de
: . - Concentração de
: .
O que se pede: massa de
precipitada (em gramas).
Passo 2
Escrever a reação química e entender a estequiometria (isto é, quantas mols de cada espécie reagem):
A reação de formação do precipitado é
Explicação didática: cada mol de
precisa de
mols de
para formar
mol de
. Para saber quanto precipita devemos:
- converter volumes para litros e calcular quantas mols de cada reagente temos;
- comparar pelas proporções da reação para ver qual é o reagente limitante;
- usar a quantidade do reagente limitante para achar quantos mols de
se formam e depois converter para massa.
Passo 3
Calcular as mols de
fornecidas por
.
Primeiro converter volume para litros:
A concentração dada é a concentração de
porque
fornece um
por fórmula. Então:
Passo 4
Calcular as mols de
fornecidas por
.
Logo
Passo 5
Determinar o reagente limitante comparando as proporções estequiométricas.
Para reagir completamente
de
seriam necessários
Mas só há
de
disponível. Portanto o
(ou seja, o
) é o reagente limitante — não há cloro suficiente para precipitar todo o chumbo. Consequência: a quantidade de
formada será limitada pelo número de mols de
.
Passo 6
Calcular quantos mols de
se formam a partir do
disponível.
Da estequiometria da reação,
mols de
formam
mol de
. Logo:
Passo 7
Calcular a massa de
usando a massa molar.
Massa molar de
:
Usando
e
:
Agora a massa precipitada:
Passo 8
Arredondamento e apresentação final.
Considerando os dados do enunciado (concentrações e volumes com algarismos significativos), é razoável fornecer a resposta com três algarismos significativos:
. Dá para justificar também
como valor prático a ser apresentado na prova.