Calcule a massa molecular relativa dos seguintes compostos:
\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para calcular a massa molecular relativa do composto \mathrm{Na_{2}CO_{3}}. As informações relevantes que temos são:
  • A fórmula química: \mathrm{Na_{2}CO_{3}} (dois átomos de sódio, um de carbono e três de oxigénio).
  • Os valores de massa atômica que vamos usar (retirados da tabela periódica, arredondados para cálculo manual): \mathrm{Na} = 23, \mathrm{C} = 12, \mathrm{O} = 16.
    Nada mais foi fornecido no enunciado.

Passo 2

O que é massa molecular relativa e como calcular: a massa molecular relativa (também chamada de massa molar, quando colocada em unidades) de um composto é a soma das massas atômicas de todos os átomos presentes na sua fórmula. Podemos escrever isso de forma geral como
M_r = \sum_{i} n_i A_i
onde:
  • M_r é a massa molecular relativa do composto;
  • n_i é o número de átomos do elemento i na fórmula química;
  • A_i é a massa atômica do elemento i (em unidades de massa atômica relativa, que numericamente correspondem a \text{g mol}^{-1} quando falamos de massa molar).
    Explicando com palavras: para cada elemento da fórmula, multiplica-se o número de átomos desse elemento pela sua massa atômica e, depois, soma-se todas essas contribuições.

Passo 3

Aplicando a regra ao composto \mathrm{Na_{2}CO_{3}}. Primeiro identifiquei quantos átomos de cada elemento há:
  • \mathrm{Na}: n_{\mathrm{Na}} = 2
  • \mathrm{C}: n_{\mathrm{C}} = 1
  • \mathrm{O}: n_{\mathrm{O}} = 3
E as massas atômicas que vamos usar (conforme listado no Passo 1):
  • A_{\mathrm{Na}} = 23
  • A_{\mathrm{C}} = 12
  • A_{\mathrm{O}} = 16
Agora calculamos a contribuição de cada elemento:
\text{Sódio:}\quad 2\times A_{\mathrm{Na}} = 2\times 23 = 46ó
\text{Carbono:}\quad 1\times A_{\mathrm{C}} = 1\times 12 = 12
\text{Oxigénio:}\quad 3\times A_{\mathrm{O}} = 3\times 16 = 48é

Passo 4

Somando todas as contribuições para obter M_r:
M_r(\mathrm{Na_{2}CO_{3}})=46+12+48=106
Interpretando a unidade: como as massas atômicas foram tomadas em unidades que correspondem numericamente a \text{g mol}^{-1}, a massa molecular relativa pode ser expressa como \,106\\ \text{g mol}^{-1}. Se preferir apenas o número adimensional (massa relativa), é \,106.
Força aí — já está! Na prova, siga exatamente esses passos: conte os átomos, multiplique pelas massas atômicas e some.

Resposta

M_r(\mathrm{Na_{2}CO_{3}})=106\\ \text{g mol}^{-1}

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