Calcule a massa molecular relativa dos seguintes compostos:
Passo 1
O enunciado pede para calcular a massa molecular relativa do composto
. As informações relevantes que temos são:
- A fórmula química:
(dois átomos de sódio, um de carbono e três de oxigénio). - Os valores de massa atômica que vamos usar (retirados da tabela periódica, arredondados para cálculo manual):
, , .
Nada mais foi fornecido no enunciado.
Passo 2
O que é massa molecular relativa e como calcular: a massa molecular relativa (também chamada de massa molar, quando colocada em unidades) de um composto é a soma das massas atômicas de todos os átomos presentes na sua fórmula. Podemos escrever isso de forma geral como
onde:
-
é a massa molecular relativa do composto; -
é o número de átomos do elemento na fórmula química; -
é a massa atômica do elemento (em unidades de massa atômica relativa, que numericamente correspondem a quando falamos de massa molar).
Explicando com palavras: para cada elemento da fórmula, multiplica-se o número de átomos desse elemento pela sua massa atômica e, depois, soma-se todas essas contribuições.
Passo 3
Aplicando a regra ao composto
. Primeiro identifiquei quantos átomos de cada elemento há:
-
: -
: -
:
E as massas atômicas que vamos usar (conforme listado no Passo 1):
Agora calculamos a contribuição de cada elemento:
Passo 4
Somando todas as contribuições para obter
:
Interpretando a unidade: como as massas atômicas foram tomadas em unidades que correspondem numericamente a
, a massa molecular relativa pode ser expressa como
. Se preferir apenas o número adimensional (massa relativa), é
.
Força aí — já está! Na prova, siga exatamente esses passos: conte os átomos, multiplique pelas massas atômicas e some.