Calcule
\mathrm{OH}^{-}\right] e o pH para cada uma das seguintes soluçōes de bases fortes: \(0,005 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\) de KOH ;

Passo 1

O enunciado pede para calcular a concentração de íons hidróxido, [\mathrm{OH}^{-}], e o pH de uma solução de base forte (KOH) com concentração inicial de 0,005 mol L ^{-1}. Para isso, vamos usar que bases fortes se dissociam completamente em água e as definições
\mathrm{pOH} = -\log_{10}\bigl([\mathrm{OH}^{-}]\bigr)\quad\text{e}\quad \mathrm{pH} = 14{,}00 - \mathrm{pOH}.

Passo 2

A dissociação completa de KOH em água é
\mathrm{KOH} \to \mathrm{K}^{+} + \mathrm{OH}^{-}.
Como cada fórmula de KOH gera um íon \mathrm{OH}^{-}, a concentração de \mathrm{OH}^{-} ao equilíbrio é igual à concentração inicial de KOH, ou seja,
[\mathrm{OH}^{-}] = 0{,}005\\ \text{mol L}^{-1}.

Passo 3

Agora calculamos a pOH usando
\mathrm{pOH} = -\log_{10}\bigl([\mathrm{OH}^{-}]\bigr) = -\log_{10}\bigl(0{,}005\bigr) = -\log_{10}\bigl(5 \times 10^{-3}\bigr) = -\bigl(\log_{10}5 + \log_{10}10^{-3}\bigr) = -(0{,}6990 - 3) = 2{,}3010.

Passo 4

Finalmente, obtemos o pH pela relação
\mathrm{pH} = 14{,}00 - \mathrm{pOH} = 14{,}00 - 2{,}3010 = 11{,}6990 \approx 11{,}70.

Resposta

[\mathrm{OH}^{-}] = 0{,}005\\ \text{mol L}^{-1} \mathrm{pH} \approx 11{,}70

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