Calcule o número de átomos por metro cúbico para o alumínio.
Qual é a composição, em porcentagem em átomo, de uma liga de estanho que contém 98 g de estanho e 65 g de chumbo?
Qual é a composição, em porcentagem em átomo, de uma liga de estanho que contém 98 g de estanho e 65 g de chumbo?
Passo 1
O enunciado pede duas coisas: (
) o número de átomos de alumínio por metro cúbico e (
) a composição atômica (em porcentagem em átomo) de uma liga contendo
g de estanho e
g de chumbo. Para isso, vamos precisar da densidade do alumínio, da sua massa molar e da constante de Avogadro, além das massas molares do estanho e do chumbo.
Passo 2
Para o alumínio, usamos:
, massa molar
e
.
Primeiro convertemos a densidade para gramas por metro cúbico:
Primeiro convertemos a densidade para gramas por metro cúbico:
Em seguida, calculamos o número de mols de Al por metro cúbico:
Passo 3
O número de átomos de alumínio por metro cúbico é o produto de
por
:
Passo 4
Para a liga de estanho (Sn) e chumbo (Pb), usamos as massas molares
e
. Calculamos o número de mols de cada elemento:
Passo 5
A fração atômica de cada elemento é dada por
Com
, obtemos em porcentagem:
Resposta
Número de átomos de alumínio por metro cúbico:
átomos/
Composição atômica da liga: Sn e
Pb.
Composição atômica da liga: