Calcule o percentual de ionização de uma solução de 0,035 M de HNO2 que ionizou 3,7 times 10^-3 M de H^+.

Passo 1

O enunciado fornece uma solução de HNO2 com concentração inicial c0 = 0,035 M e informa que a concentração de íons H^+ formados foi [H^+] = 3,7times10^-3 M. Queremos calcular o percentual de ionização, que indica a fração do ácido que se dissociou.

Passo 2

O percentual de ionização alpha é definido por
alpha = [H^+]c0times100%

Passo 3

Substituindo os valores conhecidos, temos
alpha = 3,7times10^-30,035times100% approx 10,57%

Resposta

10,6% (aproximadamente)

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