Calcule o pH e o pOH de uma solução obtida misturando-se iguais volumes de ácido sulfúrico 0,1 M e hidróxido de sódio 0,3 M. (Resp: pH=12,7 )

Passo 1

O enunciado pede o cálculo do pH e do pOH de uma solução obtida ao misturar volumes iguais de ácido sulfúrico 0,1 M e hidróxido de sódio 0,3 M. O conteúdo envolve neutralização ácido–base, cálculo de concentrações após diluição e definição de pH e pOH.

Passo 2

Cada mol de H2SO4 fornece 2 mol de H^+. Logo, a concentração inicial de H^+ antes de misturar é
[H^+]antes = 2 times 0,1 = 0,2 M

Passo 3

A concentração inicial de OH^- vinda do NaOH é
[OH^-]antes = 0,3 M

Passo 4

Como misturamos volumes iguais, cada concentração se dilui por um fator 2:
[H^+] = 0,22 = 0,1 M, [OH^-] = 0,32 = 0,15 M

Passo 5

Na neutralização, H^+ e OH^- reagem totalmente:
H^+ + OH^- to H2O
Sobra OH^- pois 0,15 > 0,1. A concentração final de excesso é
[OH^-]final = 0,15 - 0,1 = 0,05 M

Passo 6

Calculamos o pOH e o pH:
pOH = -log(0,05) approx 1,3,
pH = 14 - pOH = 14 - 1,3 = 12,7

Resposta

pH = 12,7
pOH = 1,3

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