Calcule o pH das seguintes soluções:
\mathrm{HCl} 1,0 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1};

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução de \mathrm{HCl} com concentração 1,0\times10^{-3}\,\mathrm{mol\,L^{-1}}. O conteúdo envolvido é o cálculo de pH para ácidos fortes, usando definição de pH e dissociação total.

Passo 2

Como \mathrm{HCl} é um ácido forte, ele se dissocia completamente:
\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{H_3O^{+}} + \mathrm{Cl^{-}}
Portanto, a concentração de íons \mathrm{H_3O^+} é igual à concentração inicial de \mathrm{HCl}.
[\mathrm{H_3O^+}] = 1,0 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol\,L^{-1}}
A contribuição de 10^{-7},mol,L ^{-1} da autoionização da água é desprezível frente a 10^{-3}.

Passo 3

A definição de pH é
\mathrm{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H_3O^+}]
Substituindo a concentração obtida:
\mathrm{pH} = -\log_{10}\bigl(1,0\times10^{-3}\bigr) = 3,0

Resposta

O pH da solução é 3,0.

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