Calcule o pH das soluções de ácidos e bases fortes:
\mathrm{HBr} 1,0 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}

Passo 1

O enunciado pede o cálculo do pH de uma solução de \mathrm{HBr} com concentração 1,0\times10^{-3} mol/L. O tema aqui é pH de ácidos fortes, que se ionizam completamente em água.

Passo 2

Como \mathrm{HBr} é um ácido forte, toda a molécula se dissocia em \mathrm{H}^+ e \mathrm{Br}^-. Logo,
[H^+] = 1,0\times10^{-3}\text{ mol/L}.
A autoionização da água ( 10^{-7} mol/L) é desprezível diante dessa concentração.

Passo 3

A definição de pH é
\mathrm{pH} = -\log_{10}[H^+].
Substituindo [H^+]=1,0\times10^{-3}, obtemos
\mathrm{pH} = -\log_{10}(1,0\times10^{-3}) = 3,00.

Resposta

O pH da solução de \mathrm{HBr} 1,0\times10^{-3} mol/L é 3,00.

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