Calcule o pH das soluções de ácidos e bases fortes: \mathrm{HBr} 1,0 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}
Passo 1
O enunciado pede o cálculo do pH de uma solução de \mathrm{HBr} com concentração 1,0\times10^{-3} mol/L. O tema aqui é pH de ácidos fortes, que se ionizam completamente em água.
Passo 2
Como \mathrm{HBr} é um ácido forte, toda a molécula se dissocia em \mathrm{H}^+ e \mathrm{Br}^-. Logo,
[H^+] = 1,0\times10^{-3}\text{ mol/L}.
A autoionização da água (10^{-7} mol/L) é desprezível diante dessa concentração.