Uma solução estoque de hidróxido de sódio foi preparada pela dissolução de 4 g do soluto em água, obtendo-se ao final 100 mL e , posteriormente, determinado volume foi diluído para 250 mL obtendo-se uma nova solução de concentração igual a 0,15 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1} . \mathrm{O} volume diluído, em mL , da solução estoque, é aproximadamente

Passo 1

O enunciado diz que se preparou uma solução-estoque de NaOH dissolvendo 4 g do soluto em água até completar 100 mL e depois se diluiu parte dessa solução para 250 mL, obtendo concentração final de 0,15 mol· L^{-}¹. Vamos usar o conceito de molaridade e a equação de diluição
C_1 V_1 = C_2 V_2
onde C_1 e V_1 são a concentração e o volume da solução-estoque, e C_2 e V_2 os da solução diluída.

Passo 2

Primeiro calculamos a molaridade da solução-estoque. A massa molar do NaOH é 40 g\cdot mo l^{-}¹, então o número de mols dissolvidos é
n = \frac{4}{40} = 0,1\text{ mol}.
Como esse ​ 0,1 mol está em 100 mL ( 0,100 L), a concentração da solução-estoque é
C_1 = \frac{n}{V} = \frac{0,1}{0,100} = 1{,}0\text{ mol\cdotL}^{-1}.

Passo 3

Agora aplicamos a equação de diluição para achar o volume V_1 (em L) de estoque que gera C_2=0,15 mol· L^{-}¹ em V_2=0,250 L:
V_1 = \frac{C_2\,V_2}{C_1} = \frac{0,15\times 0,250}{1{,}0} = 0,0375\text{ L}.

Passo 4

Convertendo V_1 para mililitros:
0,0375\text{ L} = 37,5\text{ mL},
que arredondado fica aproximadamente 38 mL.

Resposta

O volume é aproximadamente 38 mL.

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