Calcule o pOH para as seguintes concentrações de soluções:
\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=2,3 \times 10^{-11} \mathrm{M}

Passo 1

O enunciado pede para calcular o pOH da solução cuja concentração de íons hidróxido é \left[\mathrm{OH}^{-}\right]=2,3\times10^{-11}\\ \mathrm{M}.
Informações dadas: \left[\mathrm{OH}^{-}\right]=2,3\times10^{-11}\\ \mathrm{M}.
Pergunta: calcular o valor de \mathrm{pOH} correspondente.

Passo 2

Definição e fórmula que vamos usar: por definição
\mathrm{pOH} = -\log_{10}\!\bigl(\left[\mathrm{OH}^{-}\right]\bigr).
Aqui \left[\mathrm{OH}^{-}\right] é a concentração molar dos íons hidróxido (em mol·L^{-1}) e \log_{10} é o logaritmo decimal (base 10). O pOH é simplesmente o negativo do logaritmo decimal dessa concentração.

Passo 3

Aplicando a fórmula à concentração dada:
\mathrm{pOH} = -\log_{10}\!\bigl(2,3\times10^{-11}\bigr).
Usando a propriedade dos logaritmos \log_{10}(a\cdot b)=\log_{10}a+\log_{10}b, temos
\mathrm{pOH} = -\bigl(\log_{10}(2,3) + \log_{10}(10^{-11})\bigr).
Como \log_{10}(10^{-11})=-11, isso fica
\mathrm{pOH} = -\bigl(\log_{10}(2,3) - 11\bigr) = 11 - \log_{10}(2,3).

Passo 4

Agora precisamos de \log_{10}(2,3). Podemos obter esse valor em tabelas de logaritmo ou calculadora; um valor conhecido é
\log_{10}(2,3)\approx 0,3617.
(se quiser aproximar à mão, pode usar \log_{10}(2)\approx0,3010 e um ajuste por pequeno incremento ou interpolação entre valores de tabela — aqui usei o valor tabulado para maior precisão.)

Passo 5

Substituindo em \mathrm{pOH}=11-\log_{10}(2,3):
\mathrm{pOH} \approx 11 - 0,3617 = 10,6383.
Arredondando de forma usual, por exemplo com duas casas decimais, obtemos \mathrm{pOH}\approx 10,64.

Resposta

\mathrm{pOH}\approx 10,64

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