Calcule o pOH das seguintes soluções:
solução
de KOH em
solução
Passo 1
O que o enunciado dá e o que pede:
- Dado: uma solução de
de a . - Pedido: calcular o
dessa solução.
Observações explícitas tiradas do enunciado: a concentração molar da solução é
(peguei esse valor do enunciado) e a temperatura é
(também do enunciado).
Passo 2
Entendendo a dissociação do
e a concentração de íons hidróxido:
- O
é uma base forte: em solução aquosa ele se dissocia completamente em íons e . - A reação de dissociação é
- Como a dissociação é completa, a concentração de íons hidróxido
é igual à concentração inicial do . - Portanto, a partir do enunciado (concentração que peguei do texto):
Passo 3
Definição de
e propriedades do logaritmo (aulas rápidas de bolso):
- A definição de
é
Aqui
é a concentração molar de íons hidróxido em mol·L
. O
é o logaritmo de base 10.
- Propriedade útil do logaritmo: se um número é da forma
com , então
Logo, por exemplo,
.
Passo 4
Cálculo do
usando os valores:
- Substituindo
na definição:
- Escrever
como potência de dez: . - Aplicando a propriedade do logaritmo:
- Portanto
Passo 5
Verificação rápida (cheque mental):
- Em
vale a relação aproximada . - Se
, então , o que faz sentido para uma solução básica de de uma base forte (pH alto). Isso confirma que o resultado é coerente.