Calcule o potencial de cada uma das células seguintes. Indique se cada célula, como descrita, é galvânica ou eletrolítica (lembrando que, por convenção, as semi-células da direita e esquerda são o cátodo e o ânodo, respectivamente):
(Resp.:
, galvânica)
Passo 1
O enunciado pede o potencial de uma célula em que a semi-célula da esquerda é
e a da direita é
.
Vamos usar potenciais padrão de eletrodo e a equação de Nernst para elétrons.
e a da direita é
Vamos usar potenciais padrão de eletrodo e a equação de Nernst para
Passo 2
Escrevemos as reações de redução e seus potenciais padrão (tabelados):
Passo 3
Por convenção, a semi-célula da direita é o cátodo e a da esquerda é o ânodo. O potencial padrão da célula é
Passo 4
Aplicamos a equação de Nernst:
Passo 5
Para
,
,
:
Passo 6
Como
, a reação é espontânea e a célula é galvânica.