Calcule o potencial, E , da seguinte célula: \mathrm{Sr}\left|\mathrm{Sr}^{2+}\left(0,0300 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\right)\right|\left|\mathrm{Ag}^{+}\left(0,0200 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\right)\right| \mathrm{Ag}
Esta célula é galvânica, as duas semirreações e potenciais padrões são: \mathrm{Ag}^{+}+\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Ag}_{(\mathrm{s})} \quad \mathrm{E}^{0}=+0,800 \mathrm{~V} \mathbf{S r}^{\mathbf{2 +}} \mathbf{+ 2 e} \boldsymbol{-} \mathbf{2} \mathbf{e}_{(s)} \quad \mathbf{E}^{0}=-\mathbf{2 , 8 9 9} \mathbf{V} \quad \mathbf{R}: \mathbf{E}=\mathbf{+ 3 , 6 4} \mathbf{V}
Passo 1
O enunciado pede o potencial E de uma célula galvânica montada assim: \mathrm{Sr}\bigl|\mathrm{Sr}^{2+}(0,0300\;\mathrm{mol\,L}^{-1})\bigr|\bigr|\mathrm{Ag}^{+}(0,0200\;\mathrm{mol\,L}^{-1})\bigl|\mathrm{Ag}.
O que precisamos usar é o potencial padrão de cada eletrodo e a equação de Nernst para ajustar às concentrações não-padrão.
Passo 2
Identificamos as semi‐reações-padrão e seus potenciais:
Redução no cátodo (prata):