6*. Calcule a quantidade de carga positiva em um litro de água.
(Dica: Lembre-se da relação de massa e massa molar que você aprendeu em química!)

Passo 1

O enunciado pede a quantidade de carga positiva contida em 1 litro de água. Para resolver isso, precisamos:
1. Converter a massa de 1 L de água em número de mols usando a massa molar.
2. Determinar quantos prótons (cada um com carga +e) existem por molécula de água.
3. Calcular a carga total usando a carga elementar e ou a constante de Faraday.

Passo 2

Calculamos primeiro o número de mols de água em 1 L. A densidade da água é aproximadamente 1,0,\mathrm{g/mL}, logo 1 L tem massa 1000 g. A massa molar da água é 18,0 g/mol. Então
nH2O = 1000 g18,0 g/mol approx 55,56 mol

Passo 3

Cada molécula de água H2O tem dois prótons (dois átomos de hidrogênio), cada próton com carga +e. Portanto o número de mols de cargas positivas é
n+ = 2 times nH2O = 2 times 55,56 = 111,11 mol,de cargas

Passo 4

A carga de um mol de prótons é dada pela constante de Faraday
F = NA ,e approx 9,6485times10^4 C/mol
Logo a carga total é
Q = n+,F = 111,11 moltimes 9,6485times10^4 C/mol approx 1,07times10^7 C

Resposta

A carga positiva total em 1 L de água é aproximadamente 1,07times10^7 C.

Exercícios relacionados