Calcule a quantidade de matéria (n) correspondente a:
11,5 \mathrm{~g} de sódio. (Dados: \mathrm{M}_{\mathrm{Na}}=23 \mathrm{~g} / \mathrm{mol})

Passo 1

O enunciado pede para calcular a quantidade de matéria n correspondente a 11,5\\ \mathrm{g} de sódio.
Dados fornecidos:
m = 11,5\\ \mathrm{g}
M_{\mathrm{Na}} = 23\\ \mathrm{g/mol}
Pergunta clara: qual é o valor de n (em mol) para essa massa de sódio?

Passo 2

Fórmula que relaciona massa, massa molar e quantidade de matéria:
n=\frac{m}{M}
Explicação detalhada das variáveis:
  • n é a quantidade de matéria, medida em mol (mol = unidade que conta “quantidades de partículas”).
  • m é a massa da amostra, aqui em \mathrm{g}.
  • M é a massa molar (massa de 1 mol da substância), em \mathrm{g/mol}.
Raciocínio por que a fórmula funciona: 1 mol de uma substância tem massa igual à sua massa molar M. Se 1 mol pesa M gramas, então m gramas correspondem a m/M mol — é uma regra de três direta.

Passo 3

Um exemplo simples para fixar (fora do exercício): se M=10\\ \mathrm{g/mol} e eu tenho m=20\\ \mathrm{g}, então
n=\frac{20\\ \mathrm{g}}{10\\ \mathrm{g/mol}}=2\\ \mathrm{mol}.
Isso mostra a ideia de dividir massa pela massa molar.

Passo 4

Agora aplico ao dado do enunciado fazendo a substituição na fórmula:
n=\frac{m}{M}=\frac{11,5\\ \mathrm{g}}{23\\ \mathrm{g/mol}}.
Observação sobre unidades: ao dividir \mathrm{g} por \mathrm{g/mol} as unidades ficam \mathrm{mol}, porque
\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{g/mol}}=\mathrm{mol}.

Passo 5

Faço a divisão numérica. Note que 23 = 2 \times 11,5, então
\frac{11,5}{23}=\frac{11,5}{2\cdot 11,5}=\frac{1}{2}=0,5.
Portanto o resultado em mol é 0,5.

Passo 6

Interpretação final e incentivo: ter 0,5\\ \mathrm{mol} de sódio significa que eu tenho metade de um mol — ou seja, cerca de 0,5\times N_A átomos, onde N_A é o número de Avogadro. Mandando bem até aqui! Se eu precisar transformar de volta para gramas é só multiplicar n por M.

Resposta

0,5\\ \mathrm{mol}

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