Calcule o De reação e De reação para a produção do tetracarbonil gasoso pelo processo Mond
O processo Mond foi usado no final do século 19 e no início do século 20 para purificar o metal níquel de impurezas como ferro e cobalto O processo depende da reação do niquel com monóxido de carbono para formar uma molécula tetraedrica, tetracarbonil de niquel volátil, que pode ser separado das impurezas sólidas.
Ni(s)+4 CO(g) Na(CO)4(g)
Ni(Omega) Ni(g) CO(g) Nl(CO)4(g)
De
-1 ) 0 4301 -1105 -607
S^circ(Jmol^-1 K^-1) 30 182.2 198 417

Passo 1

Beleza, vamos calcular a variação de entalpia padrão (ΔH°) e entropia padrão (ΔS°) pra reação
Ni(s) + 4,CO(g) longrightarrow Ni(CO)4(g)
Conteúdo da matéria: termodinâmica química (entalpia de formação e entropia padrão).
O que precisamos:
1. Valores de ΔH_f° (entalpia de formação) de cada espécie.
2. Valores de S° (entropia padrão) de cada espécie.
3. Usar as fórmulas de Hess para ΔH°_reação e de soma das entropias para ΔS°_reação.

Passo 2

Cálculo de ΔH°_reação usando entalpias de formação:
De=ntes)çã
Substituindo os valores (todos em kJ/mol):
- ΔH_f°[Ni(CO)_4(g)] = –607
- ΔH_f°[Ni(s)] = 0
- ΔH_f°[CO(g)] = –110{,}5
Como há 4 mol de CO, multiplica por 4:
Deçã
Deçã

Passo 3

Cálculo de ΔS°_reação usando entropias padrão:
De=ntes)çã
Valores (J/mol·K):
- S°[Ni(CO)_4(g)] = 417
- S°[Ni(s)] = 30
- S°[CO(g)] = 198
Deçã
Deçã

Resposta

ΔH°_reação = –165 kJ
ΔS°_reação = –405 J/K

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