Calcule o
reação e
reação para a produção do tetracarbonil gasoso pelo processo Mond
O processo Mond foi usado no final do século 19 e no início do século 20 para purificar o metal níquel de impurezas como ferro e cobalto O processo depende da reação do niquel com monóxido de carbono para formar uma molécula tetraedrica, tetracarbonil de niquel volátil, que pode ser separado das impurezas sólidas.
O processo Mond foi usado no final do século 19 e no início do século 20 para purificar o metal níquel de impurezas como ferro e cobalto O processo depende da reação do niquel com monóxido de carbono para formar uma molécula tetraedrica, tetracarbonil de niquel volátil, que pode ser separado das impurezas sólidas.
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-1
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0 | 4301 | -1105 | -607 |
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30 | 182.2 | 198 | 417 |
Passo 1
Beleza, vamos calcular a variação de entalpia padrão (ΔH°) e entropia padrão (ΔS°) pra reação
Conteúdo da matéria: termodinâmica química (entalpia de formação e entropia padrão).
O que precisamos:
1. Valores de ΔH_f° (entalpia de formação) de cada espécie.
2. Valores de S° (entropia padrão) de cada espécie.
3. Usar as fórmulas de Hess para ΔH°_reação e de soma das entropias para ΔS°_reação.
Passo 2
Cálculo de ΔH°_reação usando entalpias de formação:
Substituindo os valores (todos em kJ/mol):
- ΔH_f°[Ni(CO)_4(g)] = –607
- ΔH_f°[Ni(s)] = 0
- ΔH_f°[CO(g)] = –110{,}5
Como há 4 mol de CO, multiplica por 4:
Passo 3
Cálculo de ΔS°_reação usando entropias padrão:
Valores (J/mol·K):
- S°[Ni(CO)_4(g)] = 417
- S°[Ni(s)] = 30
- S°[CO(g)] = 198
Resposta
ΔH°_reação = –165 kJ
ΔS°_reação = –405 J/K
ΔS°_reação = –405 J/K