Calcule o K_{a} para os seguintes ácidos, sendo dados os valores de pH :
\mathrm{HCOOH} 0,48 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}
pH = 2,0

Passo 1

O enunciado pede para calcular a constante de acidez K_a do ácido fórmico ( \mathrm{HCOOH}) a partir de sua concentração inicial e do pH da solução. O conteúdo envolvido é equilíbrio de ácido fraco, definição de pH e expressão de K_a.

Passo 2

Calcular a concentração de íons hidrogênio a partir do pH:
[H^+] = 10^{-\mathrm{pH}} = 10^{-2,0} = 0,01\text{ M}.

Passo 3

Em equilíbrio, a quantidade de \mathrm{HCOO^-} formada é igual à de \mathrm{H^+} liberada (desprezando a contribuição da água):
[HCOO^-] = [H^+] = 0,01\text{ M}.

Passo 4

A concentração de ácido não dissociado em equilíbrio é a inicial menos o que dissociou:
[HCOOH] = 0,48 - 0,01 = 0,47\text{ M}.

Passo 5

Escrever a expressão de K_a para
HCOOH \rightleftharpoons H^+ + HCOO^-,
e substituir os valores obtidos:
K_a = \frac{[H^+]\,[HCOO^-]}{[HCOOH]} = \frac{(0,01)\,(0,01)}{0,47} \approx 2,13\times10^{-4}.

Resposta

K_a \approx 2,1\times10^{-4}.

Exercícios relacionados