Calcule a solubilidade molar de cada uma destas substancias, na respectiva solução:
cloreto de mercúrio(i) em uma solução 0,150 m de NaCl (aq)

Passo 1

O enunciado pede a solubilidade molar de cloreto de mercúrio(I), Hg2Cl2, em uma solução que já contém 0,150 m de NaCl. O conteúdo é equilíbrio de solubilidade e efeito do íon comum. Vamos usar o produto de solubilidade, Ksp, e supor que a concentração molal de NaCl iguala-se à molar de Cl^- inicial.

Passo 2

Escrevendo a reação de dissolução e a expressão de Ksp:
Hg2Cl2(s);<=ftharpoons;Hg2^2+(aq);+;2,Cl^-(aq)
Ksp ;=;[Hg2^2+],[Cl^-]^2
Valor de tabela:
Ksp(Hg2Cl2)=1,3times10^-18

Passo 3

Definimos s como a solubilidade molar de Hg2Cl2. Antes da dissolução temos
[Cl^-]inicial=0,150 M e [Hg2^2+]inicial=0.
Ao atingir o equilíbrio:
[Hg2^2+]=s, [Cl^-]=0,150+2s

Passo 4

Como se espera sll0,150, aproximamos
[Cl^-]approx0,150
e substituímos em Ksp:
s,(0,150)^2=1,3times10^-18

Passo 5

Isolando s:
s=1,3times10^-18(0,150)^2 =1,3times10^-182,25times10^-2 approx5,8times10^-17

Resposta

A solubilidade molar de Hg2Cl2 na solução 0,150 m de NaCl é aproximadamente
5,8times10^-17;mol/L

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