A concentração do ion CrO4 ^2 em uma solução saturada de T2 CrO4 e 6,3 times 10^-5 mol cdot L^-1. Qual é o Kp s do Th2 CrO4 ?

Passo 1

O enunciado diz que a concentração de CrO4^2- em uma solução saturada de Th2CrO4 é 6,3times10^-5, molcdot L^-1. Pede-se o produto de solubilidade Kps desse sal, usando o conceito de solubilidade molar e as estequiometrias dos íons gerados na dissolução.

Passo 2

Escrevemos a reação de dissolução em água:
Th2CrO4,(s) ;<=ftharpoons; 2,Th^2+,(aq) ;+;CrO4^2-,(aq)

Passo 3

Seja s a solubilidade molar do sal em mol/L, isto é, a concentração de CrO4^2- em equilíbrio. Então
[CrO4^2-] = s = 6,3times10^-5,molcdot L^-1
Pela estequiometria, cada mol de sal dissolvido gera 2 mols de Th^2+, logo
[Th^2+] = 2s = 2 times 6,3times10^-5 = 1,26times10^-4,molcdot L^-1

Passo 4

O produto de solubilidade ,Kps é dado por
Kps = [Th^2+]^2,l[CrO4^2-r]
Substituindo os valores obtidos:
Kps = l(1,26times10^-4r)^2timesl(6,3times10^-5r)

Passo 5

Calculando passo a passo:
(1,26times10^-4)^2 = 1,5876times10^-8,
Kps = 1,5876times10^-8times6,3times10^-5 = 10,0044times10^-13 approx 1,0times10^-12

Resposta

Kpsapprox1,0times10^-12

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