Calcule a solubilidade molar e a massa de sulfato de bário que se dissolverão se lavarmos com:
250 mL de água.
(Dado Kps ${ }_{BaSO4}=1,1 \times 10^{-11} ; \mathrm{MM}=233,36 \mathrm{~g} / \mathrm{mol},)
250 mL de água.
(Dado Kps ${ }_{BaSO4}=1,1 \times 10^{-11} ; \mathrm{MM}=233,36 \mathrm{~g} / \mathrm{mol},)
Passo 1
O enunciado pede duas coisas: (1) a solubilidade molar de sulfato de bário em água (ou seja, a concentração molar máxima de
e
em equilíbrio com o sólido) e (2) a massa de
que se dissolverá em
de água. Informações fornecidas:
Passo 2
Escrevemos a equação de dissolução e a relação estequiométrica entre a solubilidade e as concentrações em equilíbrio:
Se definirmos
como a solubilidade molar (ou seja, a concentração de
em mol·L
no equilíbrio), então, pela estequiometria 1:1:
Passo 3
A constante de solubilidade (
) é o produto das concentrações dos íons no equilíbrio:
Logo, para obter
isolamos:
Passo 4
Agora calculamos numericamente
. Substituindo
:
Para facilitar, podemos separar:
Multiplicando:
Arredondando razoavelmente para três algarismos significativos:
Passo 5
Vamos calcular quantos mols de
se dissolvem em
. A quantidade de matéria dissolvida é:
com
. Substituindo
:
Arredondando:
Passo 6
Transformamos os mols em massa usando a massa molar:
Substituindo
e
:
Arredondando para três algarismos significativos:
Passo 7
Breve verificação de ordem de grandeza: a solubilidade molar é da ordem de
, então em 0,25 L cabem cerca de
mol, e multiplicando por ~
obtemos massa da ordem de
. O resultado faz sentido físico (quantidade muito pequena, como esperado para um sal pouco solúvel). Força aí — você fez certinho seguindo os passos!