Calcule a solubilidade do molar do \operatorname{AgBr}\left(\operatorname{Kps} 5,0 \times 10^{-13}\right) \mathrm{em} :
Uma solução de 0,1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de NaBr

Passo 1

O enunciado pede a solubilidade molar de \mathrm{AgBr} em uma solução de NaBr 0,1\,\mathrm{mol/L}, sabendo que
K_{ps}(\mathrm{AgBr}) = 5,0\times10^{-13}.
O conteúdo envolvido é produto de solubilidade e efeito do íon comum.

Passo 2

Escrevemos o equilíbrio de dissolução:
\mathrm{AgBr(s)} \rightleftharpoons \mathrm{Ag^{+}(aq)} + \mathrm{Br^{-}(aq)}.
Definimos
K_{ps} = [\mathrm{Ag^{+}}]\,[\mathrm{Br^{-}}] = 5,0\times10^{-13}.

Passo 3

Seja s a solubilidade molar de \mathrm{AgBr}. Inicialmente temos [\mathrm{Ag^{+}}]=0 e [\mathrm{Br^{-}}]=0,1. Ao atingir o equilíbrio:
[\mathrm{Ag^{+}}]=s, \quad [\mathrm{Br^{-}}]=0,1 + s.
Como 0,1\gg s, aproximamos [\mathrm{Br^{-}}]\approx0,1.

Passo 4

Substituindo em K_{ps}:
s\cdot0,1 = 5,0\times10^{-13},
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s = \frac{5,0\times10^{-13}}{0,1} = 5,0\times10^{-12}\,\mathrm{mol/L}.

Resposta

A solubilidade molar de \mathrm{AgBr} na solução de NaBr 0,1\,\mathrm{mol/L} é 5,0\times10^{-12}\,\mathrm{mol/L}.

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