Para um tampão constituído por acetato de sódio
e ácido acético
em
de tampão Ka =
, calcule o pH inicial do tampão:
Qual é a variação de pH quando são:
a)
é adicionado ao tampão.
b)
é adicionado ao tampão.
Qual é a variação de pH quando são:
a)
b)
Passo 1
O enunciado descreve um tampão de ácido acético/
acetato de sódio em
com:
– de ácido acético
– de acetato
e constante de dissociação .
O conteúdo aqui é o uso da equação de Henderson–Hasselbalch para pH de tampões e o efeito da adição de base ou ácido forte, levando em conta a reação ou
–
–
e constante de dissociação
O conteúdo aqui é o uso da equação de Henderson–Hasselbalch para pH de tampões e o efeito da adição de base ou ácido forte, levando em conta a reação
Passo 2
Para o pH inicial usamos Henderson–Hasselbalch:
onde
Logo
Passo 3
a) Adiciona-se
de
. A base consome ácido e forma acetato:
As concentrações (volume ≃ constante) viram
.
Então
Então
A variação é
Passo 4
b) Adiciona-se
de
. O próton consome acetato e forma ácido:
Assim
e
A variação é
Resposta
pH inicial
a) pH final , ΔpH
b) pH final , ΔpH ≈ −0,13
a) pH final
b) pH final