Questão 30) O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético, CH3 COOH. Suponha que você titule uma amostra de 25,00 mL de vinagre com 17,62 mL de uma solução padronizada de NaOH 0,1060 M. Qual é concentração de ácido acético neste vinagre?

Passo 1

O enunciado nos dá uma titulação de ácido acético, CH3COOH, em 25,00,mL de vinagre usando 17,62,mL de NaOH 0,1060,M. O conteúdo aqui é estequiometria de reação ácido–base: cada mol de NaOH reage com um mol de CH3COOH. Vamos calcular primeiro o número de mols de NaOH adicionados.

Passo 2

Convertendo o volume de NaOH para litros e calculando os mols:
VNaOH = 17,62,mL = 0,01762,L
nNaOH = CNaOHtimes VNaOH
nNaOH = 0,1060,mol/Ltimes 0,01762,L =0,0018677,mol

Passo 3

Pela reação
CH3COOH + OH^- longrightarrow CH3COO^- + H2O
a cada mol de NaOH consome-se exatamente um mol de CH3COOH. Logo,
nCH3COOH = nNaOH = 0,0018677,mol

Passo 4

A concentração molar do ácido no vinagre é dada por
CCH3COOH =nCH3COOHVvinagre com Vvinagre=25,00,mL=0,02500,L
CCH3COOH =0,0018677,mol0,02500,L =0,07471,M

Resposta

A concentração de ácido acético no vinagre é 0,07471,M.

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