Foi apresentada uma soma de blindagem (shielding) tentativa: S=0\times0,35+8\times0,85+2\times1=8,8 e um Z_{\text{eff}}=11-8,8=2,2.
Passo 2
Explicando o método (Slater) que vamos usar — o que cada coisa significa:
A ideia: o elétron de valência “vê” a carga positiva do núcleo reduzida pela blindagem dos outros elétrons. A fórmula é
Z_{\text{eff}} = Z - S,
onde Z é o número atômico e S é a constante de blindagem (soma dos efeitos de cada elétron).
Regras de Slater (resumidas e necessárias aqui):
Para eletróns s ou p:
Outros elétrons no mesmo nível principal n contribuem com 0,35 cada (exceto quando o elétron considerado é na camada 1s; aí os outros 1s contribuem com 0,30).
Cada elétron nas camadas (n-1) contribui com 0,85.
Cada elétron em camadas mais internas (n-2) ou abaixo contribui com 1,00.
Aqui o elétron de interesse é o único elétron 3s (valência), então aplicaremos essas regras com n=3.
Passo 3
Identificar grupos e quantidades para aplicar as regras:
Mesmo nível (nível n=3): temos apenas 3\mathrm{s}^{1} — ou seja, outros elétrons no mesmo nível = 0.
Nível n-1 (segunda camada): 2\mathrm{s}^{2}2\mathrm{p}^{6} → total 8 elétrons.
Camadas mais internas (n-2 e abaixo): 1\mathrm{s}^{2} → total 2 elétrons.
Passo 4
Calcular contribuição do mesmo nível (n=3):
Número de outros elétrons no mesmo nível = 0.
Cada um contribuiria com 0,35, então
S_{\text{mesmo nível}} = 0 \times 0,35 = 0.í
Passo 5
Calcular contribuição do nível (n-1)=2:
Há 8 elétrons no nível 2 e cada um contribui com 0,85, então
S_{n-1} = 8 \times 0,85 = 6,8.
Passo 6
Calcular contribuição das camadas internas (n-2 e abaixo):
Há 2 elétrons em 1\mathrm{s}^{2}, cada um com fato de blindagem 1,00, então
S_{\text{internos}} = 2 \times 1 = 2.
Passo 7
Somar todas as contribuições para obter S e calcular Z_{\text{eff}}:
Resultado: o elétron 3s “sente” uma carga efetiva de aproximadamente +2,2, bem menor que a carga nuclear total +11 por causa da blindagem dos elétrons internos.
Dica prática: conte bem quantos elétrons estão em cada camada e aplique os coeficientes de Slater; cuidado com o caso especial do 1s (0,30) — só entra quando o elétron considerado está no 1s.