CaO+H2 O longrightarrow Ca(OH)2+X kcal / mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1 ATM e 25 ^circ C (condições padrão)
De
De
De
Assim, o valor de X da equação anterior será:
a) 15,6 kcal / mol
b) 31,2 kcal / mol
c) 46,8 kcal / mol
d) 62,4 kcal / mol
e) 93,6 kcal / mol

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de termodinâmica química juntos! A gente tem uma reação química envolvendo óxido de cálcio (CaO) e água (H₂O) formando hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂). Queremos descobrir o valor de em kcal/mol nessa equação, usando as entalpias de formação fornecidas. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre entalpia de reação e como calcular usando as entalpias de formação dos reagentes e produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é entalpia de formação. A entalpia de formação ( ) é a quantidade de energia absorvida ou liberada quando um mol de um composto é formado a partir de seus elementos em suas formas padrão. No nosso caso, temos as entalpias de formação de CaO, H₂O e Ca(OH)₂.

Passo 3

A próxima coisa que precisamos saber é como calcular a entalpia de reação ( De=ntes) çã). A fórmula básica é:
çã
Isso significa que somamos as entalpias de formação dos produtos e subtraímos a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 4

Vamos identificar nossos reagentes e produtos na equação dada:
CaO + H2O longrightarrow Ca(OH)2 + X , kcal/mol
Aqui, os reagentes são CaO e H₂O, e o produto principal é Ca(OH)₂. O representa a entalpia da reação que queremos encontrar.

Passo 5

Agora, vamos substituir os valores das entalpias de formação na fórmula da entalpia de reação:
Deçã
Substituindo os valores fornecidos:
Deçã

Passo 6

Vamos resolver a parte dos reagentes primeiro:
(-151,9) + (-68,3) = -220,2 , kcal/mol
Agora, substituímos de volta na equação da entalpia de reação:
Deçã

Passo 7

O resultado çã indica que a reação libera 15,6 kcal por mol, ou seja, é uma reação exotérmica.

Resposta

A resposta correta é a letra a) .

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