Os carros que disputam o Campeonato Brasileiro de Stock Car ganharam, na temporada de 2007 um acessório que permite um aumento considerável de potência por alguns instantes durante a corrida. Trata-se de um cilindro contendo nitro, ou mais precisamente, 200 g do gás óxido nitroso ( \mathrm{N}_{2} \mathrm{O} ). Considerando o comportamento de gás ideal, calcule:
O número de moles de \mathrm{N}_{2} \mathrm{O} contido no cilindro.

Passo 1

O enunciado informa que há 200 g de óxido nitroso, \mathrm{N}_2\mathrm{O}, num cilindro e pede o número de mols desse gás. Vamos usar o conceito de mol em química:
para uma substância qualquer,
n = \frac{m}{M},
onde n é o número de mols, m a massa em gramas e M a massa molar em gramas por mol.

Passo 2

Precisamos calcular a massa molar de \mathrm{N}_2\mathrm{O}. Cada molécula tem 2 átomos de nitrogênio e 1 átomo de oxigênio. Considerando massas atômicas aproximadas:
– nitrogênio: 14{,}01,g/mol
– oxigênio: 16{,}00,g/mol
Logo,
M(\mathrm{N}_2\mathrm{O}) = 2\times 14{,}01 + 1\times 16{,}00 = 28{,}02 + 16{,}00 = 44{,}02\\ \text{g/mol}.

Passo 3

Aplicando a fórmula n = m/M com m = 200,g e M = 44{,}02,g/mol:
n = \frac{200}{44{,}02} \approx 4{,}54\\ \text{mol}.

Resposta

O número de mols de \mathrm{N}_2\mathrm{O} contido no cilindro é aproximadamente 4{,}54 mol.

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