Os carros que disputam o Campeonato Brasileiro de Stock Car ganharam, na temporada de 2007 um acessório que permite um aumento considerável de potência por alguns instantes durante a corrida. Trata-se de um cilindro contendo nitro, ou mais precisamente, 200 g do gás óxido nitroso (
). Considerando o comportamento de gás ideal, calcule:
O volume de
contido no cilindro, nas CNTP.
O volume de
Passo 1
O enunciado informa que temos
,g de óxido nitroso
dentro de um cilindro e pede o volume que esse gás ocuparia em CNTP. O conteúdo aqui é o comportamento de gás ideal, e vamos usar a lei dos gases ideais
nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP):
,K e
,atm.
Passo 2
Primeiro calculamos a massa molar de
. Cada molécula tem dois átomos de nitrogênio (
,g/mol) e um de oxigênio (
,g/mol), ou seja,
Passo 3
Em seguida determinamos o número de mols
de
contidos nos
,g:
Passo 4
Agora aplicamos a lei dos gases ideais em unidades de litro e atm, para as CNTP usamos
,
tm/mo
. Assim,
Sabendo que
mol de gás ideal em CNTP ocupa aproximadamente
,L, também podemos fazer
Resposta
O volume de
em CNTP é aproximadamente
,L.