Cem gramas de
ocupam o volume de 55 L na pressão de 1 atm.
Se o volume passar para 80 L , e se a temperatura se mantiver constante, qual a nova pressão? Dados:
.
Se o volume passar para 80 L , e se a temperatura se mantiver constante, qual a nova pressão? Dados:
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que 100 g de CO₂ (molécula com M = 12 + 2×16 = 44 g/mol) ocupam 55 L a 1 atm. Mantendo a temperatura fixa, o volume muda para 80 L e a gente quer descobrir qual é a nova pressão.
Matéria: gases ideais e transformação isoterma (Lei de Boyle). Vamos usar a equação dos gases ideais e mostrar por que, em temperatura constante, vale .
Matéria: gases ideais e transformação isoterma (Lei de Boyle). Vamos usar a equação dos gases ideais e mostrar por que, em temperatura constante, vale
Passo 2
Primeiro, lembra da Lei dos Gases Ideais:
onde
-
é pressão, -
é volume, -
é número de mols, -
é constante dos gases, -
é temperatura.
Passo 3
Como a temperatura
não muda,
é constante. Dessa forma a gente chega à Lei de Boyle (transformação isoterma):
Ou seja, toda vez que o volume cresce, a pressão cai na mesma proporção.
Passo 4
Substituindo os valores em atm e litros:
Passo 5
Se você quiser em Pascal, usa a conversão
:
Resposta
A nova pressão vale