Cem gramas de CO2 ocupam o volume de 55 L na pressão de 1 atm.
Se o volume passar para 80 L , e se a temperatura se mantiver constante, qual a nova pressão? Dados: MC=12 g / mol, MO=16 g / mol, 1 atm=1,013.10^5 Pa.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que 100 g de CO₂ (molécula com M = 12 + 2×16 = 44 g/mol) ocupam 55 L a 1 atm. Mantendo a temperatura fixa, o volume muda para 80 L e a gente quer descobrir qual é a nova pressão.
Matéria: gases ideais e transformação isoterma (Lei de Boyle). Vamos usar a equação dos gases ideais e mostrar por que, em temperatura constante, vale .

Passo 2

Primeiro, lembra da Lei dos Gases Ideais:
PV = n,R,T
onde
  • é pressão,
  • é volume,
  • é número de mols,
  • é constante dos gases,
  • é temperatura.

Passo 3

Como a temperatura P,V = constante Longrightarrow P1 V1 = P2 V2 não muda, é constante. Dessa forma a gente chega à Lei de Boyle (transformação isoterma):
Ou seja, toda vez que o volume cresce, a pressão cai na mesma proporção.

Passo 4

Substituindo os valores em atm e litros:
P2 = P1,V1V2 = 1,00;atm;times 55;L80;L = 0,6875;atm

Passo 5

Se você quiser em Pascal, usa a conversão P2 = 0,6875;atm;times 1,013times10^5;Paatm approx 6,97times10^4;Pa :

Resposta

A nova pressão vale
boxedP2 approx 0,69;atm(approx 6,97times10^4;Pa)

Exercícios relacionados