3-Cem gramas de CO2 ocupam o volume de 55 L na pressão de 1 atm. (a) Achar a temperatura do gás. (b) Se o volume passar para 80 L , e se a temperatura se mantiver constante, qual a nova pressão? Dados: MC=12 g / mol, MO=16 g / mol, 1 atm=1,013.10^5 Pa.
(a) 295 K , (b) 0,688 atm =0,697.10^5 Pa.

Passo 1

O enunciado diz que temos 100 g de CO2 ocupando 55 L à pressão de 1 atm. Queremos: (a) a temperatura T usando a lei dos gases ideais e (b) a nova pressão P2 quando o volume passa a 80 L em temperatura constante. Vamos usar
P,V = n,R,T
e, para parte (b), a relação isoterma
P1,V1 = P2,V2

Passo 2

Calculamos o número de mols n de CO2. A massa molar é
MCO2 = 12 + 2times16 = 44 g/mol,
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n = 100 g44 g/mol approx 2,273 mol

Passo 3

Para achar T, usamos
T = P,Vn,R
Escolhendo R = 0,08206 Lcdot atm/(molcdot K), temos
T = (1 atm),(55 L)(2,273 mol)(0,08206 Lcdot atm/(molcdot K)) approx 295 K

Passo 4

Como a temperatura é constante, aplica-se
P1,V1 = P2,V2 Longrightarrow P2 = P1 V1V2 = 1 atm,55 L80 L approx 0,688 atm
Em pascal, usando 1 atm=1,013times10^5 Pa,
P2 approx 0,688 times 1,013times10^5 Pa approx 0,697times10^5 Pa

Resposta

(a) T approx 295 K
(b) P2 approx 0,688 atm = 0,697times10^5 Pa

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