Uma certa massa de um gás contido num recipiente flexível ocupa um volume de 2,5 litros à pressão de 700 mmHg . Se este recipiente foi transportado até um local ao nível do mar, à temperatura constante, qual será o novo volume ocupado?
Passo 1
O enunciado diz que uma massa fixa de gás ocupa
à pressão
. Ao levar o recipiente ao nível do mar, a pressão externa passa a ser
, mantendo-se a temperatura constante. O que muda é o volume
. O conteúdo que vamos usar é a lei de Boyle para transformações isotérmicas de um gás ideal.
Passo 2
A lei de Boyle afirma que, para temperatura constante, o produto pressão–volume é constante. Em fórmula:
Passo 3
Isolando o volume final
, obtemos
Passo 4
Agora basta trocar os valores:
Resposta
O novo volume ocupado pelo gás é aproximadamente
.