Certa massa de um gás ocupa um recipiente de 3 litros, provido de êmbolo móvel, e no qual exerce pressão de 6 atmosferas. Essa massa sofre uma transformação isotérmica, passando a ocupar um volume de 9 litros. Qual é a sua pressão final?

Passo 1

O enunciado informa que uma certa massa de gás, à temperatura constante (transformação isotérmica), passa de um volume inicial de 3 L sob pressão de 6 atm para um volume final de 9 L. Para resolver, vamos usar a lei de Boyle–Mariotte, que vale para processos isotérmicos de gás ideal.

Passo 2

A lei de Boyle–Mariotte estabelece que, em temperatura constante,
P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2},
onde P_{1} e V_{1} são a pressão e o volume iniciais, e P_{2}, V_{2} são a pressão e o volume finais.

Passo 3

Isolando a pressão final P_{2} e substituindo os valores conhecidos:
P_{2} = \frac{P_{1}V_{1}}{V_{2}} = \frac{6 \times 3}{9} = 2.

Resposta

2 atm

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