Uma certa massa de gás perfeito sofre uma transformação isobárica e sua temperatura varia de 293 K para 543 K. Se o volume ocupado pelo gás à temperatura de 293 K era 2,0 litros, a 543 K o volume, em litros, vale:
a) 1,1
d) 4,4
b) 2,0
e) 9,0
c) 3,7

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que temos uma certa massa de gás perfeito que sofre uma transformação isobárica (ou seja, pressão constante) e que a temperatura varia de 293 K para 543 K. O volume inicial é 2,0 L e queremos descobrir o volume final. O assunto é a Lei dos Gases Ideais e, mais especificamente, o caso isobárico onde a pressão não muda. Para resolver, vamos precisar da relação entre volume e temperatura em uma transformação isotérmica: V propto T (quando P é constante).

Passo 2

Em transformação isobárica, a pressão P é constante. A Lei dos Gases Ideais é
PV = nRT,
Como P e a quantidade de gás n não mudam, podemos escrever:
V1T1 = V2T2,

Passo 3

Agora basta isolar V2:
V2 = V1 cdot T2T1,
Aqui V1 = 2,0 L, T1 = 293 K e T2 = 543 K.

Passo 4

Substituindo os valores:
V2 = 2,0 times 543293,
Vamos calcular o quociente:
543293approx 1,853,
Então
V2 approx 2,0 times 1,853 = 3,706 L,

Resposta

O volume final vale aproximadamente 3,7 litros.

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