Um certo gás ideal está a 220 K , tem 2 mols e ocupa um volume de 5 L quando está a 1 atm e. Então o gás é comprimido adiabaticamente até um volume 1,5 \mathrm{~L}. (a) Determine a pressão final, supondo que \underline{\mathrm{Cv}}=20 \mathrm{~J} / \mathrm{mol}.K. Determine (b) a variação da energia cinética média de translação do conjunto de todas as moléculas deste gás.
Passo 1
O enunciado dá um gás ideal com n=2 mol, T_{1}=220,K, V_{1}=5,L, P_{1}=1,atm, comprimido adiabaticamente até V_{2}=1{,}5,L. Como é processo adiabático e há dado \Cv, vamos usar as leis do gás ideal em adiabático reversível e a variação de energia interna \Delta U=n\,\Cv\Delta T.
Passo 2
Para aplicar as leis adiabáticas precisamos de \gamma. Sabendo que