O cientista Niels Bohr contribuiu significativamente para a teoria quântica. Segundo Bohr, um elétron só absorve ou emite energia quando ele muda de um estado permitido de energia para outro. Assim, para cada uma das seguintes transições eletrônicas para o átomo de hidrogênio, calcule a energia, a freqüência e o comprimento de onda da radiação associada:
de
para
de
Passo 1
O enunciado pede para a transição eletrônica no átomo de hidrogênio de
para
. Vamos usar o modelo de Bohr, em que os níveis de energia são dados por
e as constantes de Planck e da velocidade da luz:
,
. Também precisamos de
.
Passo 2
Calcular as energias dos níveis iniciais e finais em elétron-volts:
Passo 3
Determinar a variação de energia da transição
, que é absorção (o elétron ganha energia):
Passo 4
Converter
para joules usando
:
Passo 5
Calcular a frequência
da radiação pela relação de Planck
:
Passo 6
Calcular o comprimento de onda
via
:
Resposta
Energia absorvida:
Frequência:
Comprimento de onda:
Frequência:
Comprimento de onda: