Classifique as moléculas abaixo em polares ou apolares.
Passo 1
O enunciado pede para classificar a molécula
como polar ou apolar. O conteúdo necessário envolve geometria molecular (teoria VSEPR), avaliação da polaridade de ligações (diferença de eletronegatividade) e cálculo do momento dipolar resultante.
Passo 2
Determine a geometria da molécula usando VSEPR. O carbono central em
forma quatro ligações simples com átomos de flúor e não possui pares de elétrons livres. Isso dá um arranjo do tipo AX
, isto é, geometria tetraédrica, em que os quatro fluoretes estão equidistantes, com ângulos de
.
Passo 3
Avalie a polaridade de cada ligação C–F. A diferença de eletronegatividade entre C e F é grande, fazendo com que cada ligação seja polar, com dipolo apontando do carbono para o flúor. Denotamos o módulo de cada dipolo por
.
Passo 4
Calcule o momento dipolar resultante somando vetorialmente os quatro dipolos. Na geometria tetraédrica perfeitamente simétrica:
Ou seja, os vetores de dipolo se cancelam mutuamente, gerando momento dipolar líquido nulo.