Classifique as reações a seguir:
2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+2 \mathrm{SO}_{2}+\mathrm{O}_{2}

Passo 1

O enunciado dá a reação
2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\;\longrightarrow\;2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\;+\;2\,\mathrm{SO}_{2}\;+\;\mathrm{O}_{2}
e pede que a classifiquemos segundo o tipo de reação química.

Passo 2

Note que há um único reagente que se decompõe em três produtos distintos. Esse padrão em que uma substância origina várias outras é típico de uma reação de decomposição (ou termólise).

Passo 3

Se quisermos refinar a classificação, podemos olhar os números de oxidação. O enxofre sai de +6 em \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} para +4 em \mathrm{SO}_{2} (redução) e o oxigênio sai de – 2 para 0 em \mathrm{O}_{2} (oxidação). Portanto é também uma reação de oxirredução.

Resposta

Reação de decomposição (termólise) e, mais especificamente, uma reação de oxirredução.

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