O conteúdo usado é o princípio da conservação de átomos: cada elemento deve ter o mesmo número de átomos no reagente e no produto. Para resolver, vamos atribuir coeficientes a cada espécie e montar equações de balanço para ferro, enxofre, oxigênio, hidrogênio e nitrogênio.
Passo 2
Atribuímos coeficientes inteiros a,b,c,d à reação geral:
Aqui usamos que \mathrm{Fe}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3} tem 2 Fe e 12 O, que cada \mathrm{NH}_{4}\mathrm{OH} contribui com 1 O e 5 H, que \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3} tem 3 O e 3 H, e que (\mathrm{NH}_{4})_{2}\mathrm{SO}_{4} tem 1 S, 4 O e 8 H.
Passo 4
Da primeira e segunda equações vem
c = 2a,\quad d = 3a.
Substituindo em b = 2d dá
b = 2\,(3a) = 6a.
As outras iguais confirmam b=6a, então todas se satisfazem.