Classifique as seguintes situações seguintes como Verdadeiras (V) ou Falsas (F), justificando as falsas.
(a) A energia interna de um gás ideal depende apenas da temperatura.

Passo 1

Nesse exercício, vamos classificar a afirmação “A energia interna de um gás ideal depende apenas da temperatura” como Verdadeira (V) ou Falsa (F). Para isso, vamos usar conceitos de Termodinâmica, especialmente relacionados aos gases ideais.

Passo 2

Primeiro, é importante entender o que é energia interna. A energia interna de um sistema é a soma de todas as energias microscópicas das partículas que o compõem, incluindo energia cinética e potencial.
Agora, falando especificamente sobre gases ideais, eles seguem a equação de estado dos gases ideais:
PV = nRT
Onde:
  • $ P $ é a pressão,
  • $ V $ é o volume,
  • $ n $ é a quantidade de matéria,
  • $ R $ é a constante dos gases,
  • $ T $ é a temperatura.
Para um gás ideal, a energia interna $ U $ depende apenas da temperatura $ T $ e não do volume $ V $ ou da pressão $ P $. Isso acontece porque, no modelo de gás ideal, não há forças de atração ou repulsão entre as partículas, e a interação entre elas é mínima. Portanto, qualquer mudança na energia interna está diretamente relacionada apenas à variação da temperatura.

Resposta

Verdadeira (V).

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