Coloque cada grupo de substâncias em ordem crescente de solubilidade em água. Explique sua resposta.
(I)
(II)
(III)
Passo 1
O enunciado pede para ordenar em ordem crescente de solubilidade em água três compostos orgânicos:
(I),
(II) e
(III).
O conteúdo envolvido é solubilidade em água, que depende de interações intermoleculares como ligações de hidrogênio e caráter apolar do hidrocarboneto.
O conteúdo envolvido é solubilidade em água, que depende de interações intermoleculares como ligações de hidrogênio e caráter apolar do hidrocarboneto.
Passo 2
Identificamos a natureza de cada molécula:
– I: é uma amina primária de cadeia curta, capaz de fazer ligações de hidrogênio com água.
– II: é o etano, um hidrocarboneto apolar sem capacidade de ligações de hidrogênio com água.
– III: é a butilamina, que também faz ligações de hidrogênio, mas possui uma parte apolar maior (cadeia de quatro carbonos).
– I:
– II:
– III:
Passo 3
A solubilidade em água aumenta com a capacidade de formar ligações de hidrogênio e diminui conforme a porção apolar (cadeia carbônica) cresce. Portanto:
– II praticamente não interage com água (apolar), logo é o menos solúvel.
– III interage via ligações de hidrogênio, mas sua longa cadeia apolar reduz a solubilidade em comparação com I.
– I tem a menor cadeia apolar e pode formar ligações de hidrogênio eficientes, sendo o mais solúvel.
– II praticamente não interage com água (apolar), logo é o menos solúvel.
– III interage via ligações de hidrogênio, mas sua longa cadeia apolar reduz a solubilidade em comparação com I.
– I tem a menor cadeia apolar e pode formar ligações de hidrogênio eficientes, sendo o mais solúvel.