Coloque em ordem decrescente os membros de cada grupo com relação à basicidade, nucleofilicidade e eficiência do grupo de partida. Explique indicando os valores de pKaH (Revise o conceito de Ácido e Base se necessário).
\mathrm{Br}^{-}, \mathrm{Cl}^{-}, \mathrm{F}^{-}, \mathrm{I}^{-}(em fase gasosa);

Passo 1

O enunciado pede para ordenar, em fase gasosa, os ânions \mathrm{Br^-}, \mathrm{Cl^-}, \mathrm{F^-} e \mathrm{I^-} segundo três propriedades: basicidade, nucleofilicidade e eficiência como grupo de partida. Para isso vamos usar o conceito de pK _\text{a} da base conjugada (HX) e lembrar que, em fase gasosa, não há solvatação que mude as tendências intrínsecas.

Passo 2

Basicidade é a capacidade de um ânion de aceitar um próton. Quanto maior for a pK _\text{a} do ácido conjugado HX, mais fraco é HX e, portanto, mais forte é X ^- como base. Os valores em solução aquosa (aproximações) são
\mathrm{p}K_\text{a}(\mathrm{HF}) = 3,17,\quad \mathrm{p}K_\text{a}(\mathrm{HCl}) \approx -7,0,
\mathrm{p}K_\text{a}(\mathrm{HBr}) \approx -9,0,\quad \mathrm{p}K_\text{a}(\mathrm{HI}) \approx -10,0.
Logo, em fase gasosa, onde não há solvatação diferencial, a basicidade decrescente é
\mathrm{F^-} > \mathrm{Cl^-} > \mathrm{Br^-} > \mathrm{I^-}.

Passo 3

Nucleofilicidade em fase gasosa segue basicamente a mesma ordem da basicidade, pois não há efeitos de solvatacão que favoreçam ânions maiores. Assim, a tendência decrescente de nucleófilos é
\mathrm{F^-} > \mathrm{Cl^-} > \mathrm{Br^-} > \mathrm{I^-}.

Passo 4

A eficiência como grupo de partida melhora quanto mais estável (mais fraco como base) for o ânion que sai. Portanto, quanto menor a pK _\text{a} de HX, melhor o ânion X ^- ao sair. A ordem decrescente de facilidade de saída é
\mathrm{I^-} > \mathrm{Br^-} > \mathrm{Cl^-} > \mathrm{F^-}.

Resposta

Basicidade (decrescente): \mathrm{F^-} > \mathrm{Cl^-} > \mathrm{Br^-} > \mathrm{I^-}.
Nucleofilicidade (decrescente): \mathrm{F^-} > \mathrm{Cl^-} > \mathrm{Br^-} > \mathrm{I^-}.
Eficiência como grupo de partida (decrescente): \mathrm{I^-} > \mathrm{Br^-} > \mathrm{Cl^-} > \mathrm{F^-}.

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