A combustão do propano
libera 2220
Calcule a quantidade de calor liberada na queima de
de propano.
Passo 1
O enunciado pede: calcular a quantidade de calor liberada na queima de
de propano
. As informações relevantes fornecidas são:
- A reação de combustão do propano com o valor de entalpia por mol:
- A massa de propano que queima:
.
Observações importantes (retiradas do enunciado):
- O valor
significa que, para cada mol de consumido, há liberação (isto é, saída) de de calor (o sinal negativo indica processo exotérmico).
Passo 2
Primeiro passo prático: converter a massa de propano em número de mols. Para isso precisamos da massa molar do propano. Explicando devagar:
- A massa molar é a massa de
mol de substância, numericamente igual à soma das massas atômicas dos átomos na fórmula. - Átomos que compõem o propano:
carbonos e hidrogênios. Usando massas atômicas inteiras aproximadas (como costuma-se fazer em provas rápidas): e . - Então a massa molar do propano é
Agora cálculo do número de mols
de
:
Fazendo a divisão (explicando a conta): dividir
por
dá
, porque
. Então
Passo 3
Entender como usar
: o valor de entalpia
é a variação de entalpia por mol de propano reagido. Para
mols reagidos, a variação de entalpia (quantidade de calor trocada a pressão constante) é proporcional a
:
Aqui
é o calor trocado pelo sistema (em
),
é o número de mols de
que reagem (em mol) e
é a entalpia por mol (em
).
Passo 4
Aplicando a fórmula com os valores que encontramos:
Interpretação do sinal: o resultado
indica que o sistema libera
para o ambiente (sinal negativo significa calor liberado pelo sistema). Se a pergunta pede a quantidade de calor liberada, normalmente reporta-se o valor positivo do calor liberado:
foram liberados.
Pequena verificação mental (pra ficar seguro): se
mol libera
, então
mol libera
. Confere.
Passo 5
Resumo didático e dica para prova:
- Sempre converta massa → mol usando massa molar antes de usar entalpias por mol.
- Observe o sinal de
: negativo = exotérmico (libera calor), positivo = endotérmico (absorve calor). - Fazer contas simples de proporcionalidade é suficiente para reagentes em quantidades diferentes da “1 mol”.