Complete e balanceie as seguintes reações de óxido redução em meio básico:
Cr(OH)3+ClO3^-( aq ) CrO4- ^2- ( aq) +Cl^-( aq )

Passo 1

Beleza, o exercício pede para a gente completar e balancear a reação de oxirredução em meio básico:

Conteúdo: balanceamento de reações redox usando o método das semi‐reações em meio básico. Vamos precisar:
  1. Identificar os números de oxidação e ver quem é oxidado e quem é reduzido.
  2. Escrever as semi‐reações bruto.
  3. Balancear átomos de H, O e carga usando (e depois converter para OH⁻).
  4. Igualar elétrons, somar, trocar por OH⁻ e simplificar.

Passo 2

Identificando os números de oxidação:
  • No , o Cr está +3 (cada OH é –1 para o O e +1 para o H).
  • Em , o Cr está +6. Logo, Cr sofre oxidação: +3 → +6 (perde 3 e⁻).
  • No , o Cl está +5 (3×(–2) + Cl = –1 → Cl = +5).
  • Em , Cl está –1. Logo, Cl sofre redução: +5 → –1 (ganha 6 e⁻).

Passo 3

Vamos escrever e balancear a semi‐reação do Cr (em “ácido” primeiro):
Cr(OH) Cr(OH)3 + H2O longrightarrow CrO4^2- → CrO Cr(OH)3 + H2O longrightarrow CrO4^2- + 5,H^+
  1. Balancear O: à esquerda temos 3 O (dos OH), à direita 4 O → coloco 1 H Cr(OH)3 + H2O longrightarrow CrO4^2- + 5,H^+ + 3,e^-O à esquerda:
Agora O = 4 de cada lado.
2) Balancear H: Lado esquerdo tem 3 H (dos OH) + 2 H (da H O) = 5 H → coloco 5 H no lado oposto:
  1. Balancear carga: LHS = 0, RHS = = +3 → adiciono 3 e⁻ no lado de carga maior (RHS) para neutralizar:

Passo 4

Agora a semi‐reação do Cl:
ClO ClO3^- longrightarrow Cl^- + 3,H2O → Cl 6,H^+ + ClO3^- longrightarrow Cl^- + 3,H2O
  1. Balancear O: LHS 3 O, RHS 0 → adiciono 3 H 6,e^- + 6,H^+ + ClO3^- longrightarrow Cl^- + 3,H2OO à direita:
  1. Balancear H: RHS 6 H → adiciono 6 H no LHS:
  1. Carga: LHS = +6 –1 = +5, RHS = –1 → para igualar coloco 6 e⁻ no LHS (redução):

Passo 5

Agora igualamos os elétrons trocados (semi‐reação Cr dá 3 e⁻, a de Cl precisa de 6 e⁻):
– Multiplico a semi‐reação do Cr por 2:
2,Cr(OH)3 + 2,H2O longrightarrow 2,CrO4^2- + 10,H^+ + 6,e^-
– Some com a semi‐reação do Cl (6 e⁻ de cada lado cancelam):
LHS combinado: 2,Cr(OH)3 + ClO3^- longrightarrow 2,CrO4^2- + 4,H^+ + Cl^- + H2O
RHS combinado: 2,Cr(OH)3 + ClO3^- + 4,OH^- longrightarrow 2,CrO4^2- + Cl^- + 5,H2O
Agora simplificamos H e H O:
  • Corta 6 H de cada lado → sobram 4 H no RHS.
  • Corta 2 H O de cada lado → sobram 1 H O no RHS.
Fica:
Como o meio é básico, transformamos os 4 H em água, adicionando 4 OH⁻ em ambos os lados:
LHS:
RHS:
No RHS, , somando com a já existente dá 5 H O. Então a equação final é:

Resposta

boxed 2,Cr(OH)3 ;+;ClO3^- ;+;4,OH^- ;longrightarrow;2,CrO4^2-;+;Cl^- ;+;5,H2O

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