Complete e balanceie as seguintes reações de óxido redução em meio básico:
Passo 1
Beleza, o exercício pede para a gente completar e balancear a reação de oxirredução em meio básico:
Conteúdo: balanceamento de reações redox usando o método das semi‐reações em meio básico. Vamos precisar:
Conteúdo: balanceamento de reações redox usando o método das semi‐reações em meio básico. Vamos precisar:
- Identificar os números de oxidação e ver quem é oxidado e quem é reduzido.
- Escrever as semi‐reações bruto.
- Balancear átomos de H, O e carga usando
(e depois converter para OH⁻). - Igualar elétrons, somar, trocar
por OH⁻ e simplificar.
Passo 2
Identificando os números de oxidação:
- No
, o Cr está +3 (cada OH é –1 para o O e +1 para o H). - Em
, o Cr está +6. Logo, Cr sofre oxidação: +3 → +6 (perde 3 e⁻). - No
, o Cl está +5 (3×(–2) + Cl = –1 → Cl = +5). - Em
, Cl está –1. Logo, Cl sofre redução: +5 → –1 (ganha 6 e⁻).
Passo 3
Vamos escrever e balancear a semi‐reação do Cr (em “ácido” primeiro):
Cr(OH) → CrO
Cr(OH)
- Balancear O: à esquerda temos 3 O (dos OH), à direita 4 O → coloco 1 H
O à esquerda:
Agora O = 4 de cada lado.
2) Balancear H: Lado esquerdo tem 3 H (dos OH) + 2 H (da H O) = 5 H → coloco 5 H
no lado oposto:
2) Balancear H: Lado esquerdo tem 3 H (dos OH) + 2 H (da H
- Balancear carga: LHS = 0, RHS =
= +3 → adiciono 3 e⁻ no lado de carga maior (RHS) para neutralizar:
Passo 4
Agora a semi‐reação do Cl:
ClO → Cl
ClO
- Balancear O: LHS 3 O, RHS 0 → adiciono 3 H
O à direita:
- Balancear H: RHS 6 H → adiciono 6 H
no LHS:
- Carga: LHS = +6 –1 = +5, RHS = –1 → para igualar coloco 6 e⁻ no LHS (redução):
Passo 5
Agora igualamos os elétrons trocados (semi‐reação Cr dá 3 e⁻, a de Cl precisa de 6 e⁻):
– Multiplico a semi‐reação do Cr por 2:
– Multiplico a semi‐reação do Cr por 2:
– Some com a semi‐reação do Cl (6 e⁻ de cada lado cancelam):
LHS combinado:
RHS combinado:
RHS combinado:
Agora simplificamos H
e H
O:
- Corta 6 H
de cada lado → sobram 4 H no RHS. - Corta 2 H
O de cada lado → sobram 1 H O no RHS.
Fica:
Como o meio é básico, transformamos os 4 H
em água, adicionando 4 OH⁻ em ambos os lados:
LHS:
RHS:
LHS:
RHS:
No RHS,
, somando com a já existente dá 5 H
O. Então a equação final é: