Complete as seguintes equações nucleares:
{ }{7}^{14} \mathrm{~N}+{ }{2}^{4} \mathrm{He} \rightarrow{ }_{8}^{17} \mathrm{O}+\cdots
{ }{7}^{14} \mathrm{~N}+{ }{2}^{4} \mathrm{He} \rightarrow{ }_{8}^{17} \mathrm{O}+\cdots
Passo 1
A questão pede para completar a reação nuclear
LHS:
RHS:
O conteúdo aqui é reação nuclear, em que precisamos usar a conservação do número de massa (A) e do número atômico (Z).
Passo 2
Na conservação do número de massa, somamos os A na LHS e igualamos à soma na RHS:
LHS: A_total = 14 + 4 = 18
RHS: 17 + A_? = 18
Logo, A_? = 18 - 17 = 1.
Logo, A_? = 18 - 17 = 1.
Passo 3
Na conservação do número atômico, somamos os Z na LHS e igualamos à soma na RHS:
LHS: Z_total = 7 + 2 = 9
RHS: 8 + Z_? = 9
Logo, Z_? = 9 - 8 = 1.
Logo, Z_? = 9 - 8 = 1.
Passo 4
O nuclídeo com número de massa 1 (A=1) e número atômico 1 (Z=1) é o próton, representado por
.