Complete as seguintes equações nucleares:
{ }{7}^{14} \mathrm{~N}+{ }{2}^{4} \mathrm{He} \rightarrow{ }_{8}^{17} \mathrm{O}+\cdots

Passo 1

A questão pede para completar a reação nuclear
LHS: ^147N + ^42He
RHS: ^178O + ?
O conteúdo aqui é reação nuclear, em que precisamos usar a conservação do número de massa (A) e do número atômico (Z).

Passo 2

Na conservação do número de massa, somamos os A na LHS e igualamos à soma na RHS:
LHS: A_total = 14 + 4 = 18
RHS: 17 + A_? = 18
Logo, A_? = 18 - 17 = 1.

Passo 3

Na conservação do número atômico, somamos os Z na LHS e igualamos à soma na RHS:
LHS: Z_total = 7 + 2 = 9
RHS: 8 + Z_? = 9
Logo, Z_? = 9 - 8 = 1.

Passo 4

O nuclídeo com número de massa 1 (A=1) e número atômico 1 (Z=1) é o próton, representado por ^11H.

Resposta

^11H

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