Complete a tabela. (Considere todas as soluções a
.)
pOH
Classificação
3,15
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pOH | Classificação |
3,15 |
Passo 1
Beleza, aqui o que a questão pede é completar uma tabelinha de propriedades de soluções aquosas a 25 °C. A gente tem que encontrar, para uma linha onde só está dado o pH = 3,15:
-
(concentração de íons hidrônio) -
(concentração de hidróxido) - pOH
- Classificação (ácido, neutro ou básico)
Conteúdo envolvido: definição de pH e pOH, relação
(a 25 °C), e o produto iônico da água
. Vamos usar logaritmos pra passar de pH pra [H₃O⁺] e vice-versa.
Passo 2
Encontrar
a partir do pH.
Teoria rápida:
pH é definido como .
Isso significa que
Teoria rápida:
pH é definido como
Isso significa que
Como pH = 3,15, temos
Agora só calcular:
Passo 3
Calcular o pOH.
Teoria: a 25 °C vale sempre
Teoria: a 25 °C vale sempre
Então
Passo 4
Achar
a partir de pOH.
Mesma ideia do pH:
Mesma ideia do pH:
Logo
Passo 5
Classificação da solução.
Se pH < 7, ela é ácida; se pH = 7, neutra; se pH > 7, básica.
Aqui pH = 3,15 (menor que 7), então a solução é ácida.
Se pH < 7, ela é ácida; se pH = 7, neutra; se pH > 7, básica.
Aqui pH = 3,15 (menor que 7), então a solução é ácida.
Resposta
[H₃O⁺] =
[OH⁻] =
pH = 3,15
pOH = 10,85
Classificação: ácida
[OH⁻] =
pH = 3,15
pOH = 10,85
Classificação: ácida