Complete a tabela. (Considere todas as soluções a 25^circ C.)
|c|c|c|c|c| hline$[H3 O^+]$ & $[OH]$ & $p H$ & pOH & Classificação hline & & 3,15 & & hline pOH Classificação
3,15

Passo 1

Beleza, aqui o que a questão pede é completar uma tabelinha de propriedades de soluções aquosas a 25 °C. A gente tem que encontrar, para uma linha onde só está dado o pH = 3,15:
  • H₃O⁺ (concentração de íons hidrônio)
  • OH⁻ (concentração de hidróxido)
  • pOH
  • Classificação (ácido, neutro ou básico)
Conteúdo envolvido: definição de pH e pOH, relação (a 25 °C), e o produto iônico da água . Vamos usar logaritmos pra passar de pH pra [H₃O⁺] e vice-versa.

Passo 2

Encontrar [H₃O⁺] = 10^-pH a partir do pH.
Teoria rápida:
pH é definido como [H₃O⁺] = 10^-3,15 .
Isso significa que
10^-3,15 approx 7,08times10^-4; M
Como pH = 3,15, temos
Agora só calcular:

Passo 3

Calcular o pOH.
Teoria: a 25 °C vale sempre
pH + pOH = 14
Então
pOH = 14 - pH = 14 - 3,15 = 10,85

Passo 4

Achar pOH = -log [OH⁻]Longrightarrow [OH⁻] = 10^-pOH a partir de pOH.
Mesma ideia do pH:
[OH⁻] = 10^-10,85 approx 1,41times10^-11; M
Logo

Passo 5

Classificação da solução.
Se pH < 7, ela é ácida; se pH = 7, neutra; se pH > 7, básica.
Aqui pH = 3,15 (menor que 7), então a solução é ácida.

Resposta

[H₃O⁺] =
[OH⁻] =
pH = 3,15
pOH = 10,85
Classificação: ácida

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