O complexo
possui
e o complexo
tem
. Calcule o valor da constante de equilíbrio para a reação a seguir:
Passo 1
O que o enunciado pede:
- Calcular a constante de equilíbrio
para a reação
Informações fornecidas:
- A constante de formação do complexo
é . - A constante de formação do complexo
é .
Nenhuma outra informação foi dada nem pedida; vamos usar essas constantes de formação para obter
.
Passo 2
Entendendo o que é
e como usá-la:
- A constante de formação
de um complexo é a constante de equilíbrio da reação em que o íon metálico livre se combina com os ligantes para formar o complexo. Por exemplo, para o complexo com tiocianato:
e a constante de formação associada é
- Analogamente, para o amônio (amônia coordenada):
com
Agora identificar como obter a constante da reação desejada:
- A reação que queremos é obtida somando a reação de formação do complexo com SCN (a qual tem
) com a reação inversa da formação do complexo com (que tem constante de equilíbrio , porque é a inversa). - Escrevendo isso explicitamente:
- Reação (1):
com constante . - Reação (2) invertida:
com constante . - Somando (1) + (2) invertida dá exatamente a reação alvo:
- Reação (1):
- Para reações adicionadas, as constantes multiplicam. Logo a constante de equilíbrio procurada é
Passo 3
Substituir os valores dados e calcular:
Separar coeficiente e potência de dez:
Calcular a fração:
Rewrite em notação científica padrão:
Arredondando de forma razoável (dados originais têm 2 algarismos significativos), obtemos:
Passo 4
Interpretação rápida (útil para prova):
- O valor de
é gigantesco ( ), o que indica que a reação favorece fortemente a formação de e liberação de . Em termos práticos: tiocianato é um ligante muito mais favorecido para coordenar com do que a amônia, conforme refletido nas dadas.