Um composto cuja massa molar é
, encerra
de nitrogênio,
de oxigênio e
de hidrogênio. Se o composto em questão é um sal de amônio, qual será sua fórmula?
Dadas as massas atômicas:
Dadas as massas atômicas:
Passo 1
O enunciado diz que temos um composto com massa molar de 80 g/mol que contém 35 % de N, 60 % de O e 5 % de H, e que é um sal de amônio. O conteúdo envolve porcentagem de composição, fórmula empírica e identificação de cátions e ânions num sal.
Passo 2
Assumimos 100 g do composto para facilitar: isso dá 35 g de N, 60 g de O e 5 g de H. Calculamos o número de mols de cada elemento:
Passo 3
Para obter a fórmula empírica, dividimos pelo menor valor (2,5 mol):
Multiplicamos todas as razões por 2 para eliminar decimais e chegamos a N₂O₃H₄, ou seja, fórmula empírica
.
Passo 4
Sabendo que o composto é um sal de amônio, a parte de H₄N deve corresponder ao cátion
e a parte restante N₁O₃ ao ânion nitrato
. Assim, o sal é o nitrato de amônio.