Um composto cuja massa molar é 80 g / mol, encerra 35 % de nitrogênio, 60 % de oxigênio e 5 % de hidrogênio. Se o composto em questão é um sal de amônio, qual será sua fórmula?
Dadas as massas atômicas: O=16 ; N=14 ; H=1

Passo 1

O enunciado diz que temos um composto com massa molar de 80 g/mol que contém 35 % de N, 60 % de O e 5 % de H, e que é um sal de amônio. O conteúdo envolve porcentagem de composição, fórmula empírica e identificação de cátions e ânions num sal.

Passo 2

Assumimos 100 g do composto para facilitar: isso dá 35 g de N, 60 g de O e 5 g de H. Calculamos o número de mols de cada elemento:
n N = 35 g14 g/mol = 2,5 mol,
n O = 60 g16 g/mol = 3,75 mol,
n H = 5 g1 g/mol = 5 mol

Passo 3

Para obter a fórmula empírica, dividimos pelo menor valor (2,5 mol):
n N2,5 = 1, n O2,5 = 1,5, n H2,5 = 2
Multiplicamos todas as razões por 2 para eliminar decimais e chegamos a N₂O₃H₄, ou seja, fórmula empírica N2H4O3.

Passo 4

Sabendo que o composto é um sal de amônio, a parte de H₄N deve corresponder ao cátion NH4^+ e a parte restante N₁O₃ ao ânion nitrato NO3^-. Assim, o sal é o nitrato de amônio.

Resposta

NH4NO3

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